OXIDO BÁSICO
Es un compuesto que
resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Según la IUPAC, los óxidos se formulan
así:
Fe2(+3)O3(-2)
(prefijo)óxido de (prefijo)(nombre del
elemento): trióxido de dihierro
Óxido de (nombre del elemento)(número de
oxidación): óxido de hierro(III)
Óxido de (nombre del elemento)(valor de la
carga): óxido de hierro(3+)
Para nombrar a los óxidos básicos, se deben
observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres
tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
1. Cuando un elemento tiene un solo número
de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
Tradicional: óxido de galio
Sistemática: Se los nombra según la cantidad de
átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la
molécula de galio queda Ga2O3).
Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura
tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por
ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores sólo utilizan la
numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de
oxidación.
2. Cuando un elemento tiene dos números de
oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:
Tradicional: óxido plumboso (cuando el número
de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el
mayor).
Ejemplos:
óxido cuproso = Cu2 O
Óxido cúprico = Cu O
Óxido ferroso = Fe O
Óxido férrico = Fe2O3
Este tipo de nomenclatura necesita de los
siguientes vocablos (que irán antes de los nombres de los elementos de la
fórmula)
Mono (1) - hexa (6)
Di (2) - hepta (7)
Tri (3) - octa (8)
Tetra (4) - non (9)
Penta (5) - deca (10)
Cuando se termina con las letras a u o, se
elimina antes de la palabra: Ej: mono : Mon-oxido. Quedaría de tal manera:
Monóxido. Estaría mal escrito: Monoóxido. Excepto: tetraóxido, pentaóxido,
hexaóxido, heptaóxido, octaóxido.
Ni2O3
trióxido de biniquel
Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se
necesita saber el número de valencia del metal , para escribirlo al final de la
fórmula en números romanos entre paréntesis.
Ejemplo: Ni2O3 óxido de Níquel(III)
3. Cuando un elemento tiene más de dos
números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina
de la siguiente manera.
Tradicional:
- cuando el elemento tiene una sola valencia se
añade la terminación -ico, o simplemente se escribe la palabra óxido seguido de
la preposición "de" y enseguida el nombre del elemento.
- cuando el elemento tiene dos valencias se
añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más
grande
- cuando el elemento tiene tres valencias se
añade a la más pequeña hipo-oso con el elemento entre medias, a la intermedia
se le añade la terminación -oso y a la más grande la terminación -ico
- cuando el elemento tiene cuatro valencias se
añade a la más pequeña hipo-oso, a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por
último a la más grande per-ico
Atomicidad: es igual que en los casos
anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U2O3,
su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".
Numeral de Stock: Exactamente igual que en los
casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de
oxidación entre paréntesis.
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
NaI2 OII1. La valencia del Na' indica
el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de
átomos del Na.
Fórmula estructural : Na-O-Na Para
formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de
oxígeno.
Si el metal que se combina con el oxígeno es
bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento
metálico.
Mg (Magnesio) = valencia II; O (Oxígeno)
= valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula
molecular
Mg2O2 se simplifica = Mg O
Para formar la molécula del óxido de
un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del
oxígeno.
Al (Aluminio)
= valencia III; O (Oxígeno) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula
molecular.
AlIII2OII3 = Al2O3
AlIII2OII3 = Al2O3
Fórmula
|
Nomenclatura
|
Números de átomos
|
Nomenclatura de Stock
|
CuO
|
Óxido cúprico
|
Monóxido de cobre
|
Óxido de cobre (II)
|
FeO
|
Óxido ferroso
|
Monóxido de hierro
|
Óxido de hierro (II)
|
Fe2O3
|
Óxido férrico
|
Trióxido de dihierro
|
Óxido de hierro (III)
|
Fuente extraída: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sico
